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五、二氧化碳
1、物理性质:无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
2、化学性质:不可燃性、氧化性(CO2 + C == 2CO;CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)。)。
3、应用:灭火、化工原料等。
4、实验室制法及检验
(1)药品:石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)。
(2)原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)检验:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
六、一氧化碳
1、物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)。
2、化学性质:可燃性、还原性。火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料。
3、应用:作燃料,冶炼金属(还原性)。
4、实验室制法及检验
(1)药品:甲酸(HCOOH)和浓硫酸(H2SO4)。
(2)原理:
HCOOH—→CO↑+H2O(甲酸在浓H2SO4作用下加热,制得)。
(3)检验:将气体点燃,火焰上方罩一小烧杯,然后将烧杯倒转,加入少量澄清石灰水振荡,澄清石灰水变浑浊,证明原气体为CO。
七、甲烷
1、物理性质:无色无味气体,沸点-161.4℃,比空气轻,它是极难溶于水的可燃性气体。
2、化学性质:可燃性、取代反应、氧化反应。
3、应用:作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
4、实验室制法及检验
(1)药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO做干燥剂)
(2)原理:
CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑。
(3)检验:点燃CH4,在火焰上方罩一个冷而干燥的的烧杯(现象:烧杯内壁有水珠生成)。迅速把烧杯倒转过来,向烧杯中注入少量澄清的石灰水,振荡(现象:澄清石灰水变浑浊)。则证明该气体为CH4。
八、其他气体
1、氮气
(1)物理性质:常况下是一种无色无味无臭的气体,不易溶于水,且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成份。
(2)化学性质:化学性质不活泼,一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧;在常温下难与其他物质发生反应,但在高温下也能与一些物质发生化学反应。
(3)应用:保护气、冷冻麻醉剂、化工燃料。
2、稀有气体
(1)概念:He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称。
(2)应用:保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
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