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《生活中常见的盐》教学设计
第2课时
教学目标：
知识与技能目标：理解复分解反应的定义及复分解反应发生的条件。
过程与方法目标：通过实验探究，找出知识的规律，学会归纳总结。
情感、态度与价值观目标：通过实验探究，培养学生严谨认真、实事求是的科学态度。
教学重难点：
教学重点：复分解反应的条件.
教学难点：归纳盐的化学性质
教学方法：
实验探究，归纳总结
教学过程：
一、复习导入
【提问】我们上节课学习碳酸盐与盐酸发生发应时，可以观察到的共同现象是什么?生成物有什么共同特点?
【学生】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ ① Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+ CO2↑ ②
共同现象：生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊;生成物的共同点：生成盐、水、二氧化碳
【教师】碳酸盐和盐酸反应，是复分解反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应。接下来我们来探究复分解反应发生的条件
二、新课教授
1. 探究复分解反应发生的条件
探究盐和碱以及盐和盐的反应的共同点
| CuSO4溶液+NaOH溶液 | CuSO4溶液+BaCl2溶液 | |
| 现象 | 有蓝色沉淀生成 | 有白色沉淀生成 |
| 化学方程式 | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 | CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ |
【讨论】(1)上述两个反应是否都属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处?
(2)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中和反应的生成物中，相同的生成物是什么?
【学生】(1)属于;共同点是都有沉淀生成
(2)属于;相同的生成物是水
【教师讲解】总结前面学习的碳酸盐和盐酸反应，盐和碱反应，盐和盐反应，中和反应都是复分解反应，复分解反应能发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成时。
【播放动画】酸碱中和反应、碳酸盐和盐酸反应的微观动画
【讲解】总结复分解反应发生的实质：溶液中离子种类发生变化
2. 总结盐的化学性质
【总结】引导学生总结盐的化学性质
3. 学习部分酸碱盐溶解性表，总结规律
【教师总结】初中常见沉淀：六白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3
一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3
4. 探究某些酸、碱、盐之间是否发生发应
(1)判断稀硫酸与下表中四种化合物溶液之间是否能发生反应
| NaOH溶液 | NaCl溶液 | K2CO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 | |
| 稀硫酸 | ||||
| 判断依据 |
(2)设计实验证明你的判断。
三、巩固练习
基础题：1. 下列反应中不属于复分解反应的是()
A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑ D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
2、 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是()
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B、复分解反应要有沉淀、气体或水生成
C、置换反应只能发生在金属与金属盐溶液之间
D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
四、课堂小结
教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结梳理复分解反应定义、发生的条件;盐的化学性质;并记忆常见沉淀。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容
六、板书设计
生活中常见的盐
第2课时
一、复分解反应发生的条件
复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
条件：生成物中有沉淀、气体或水生成
实质：溶液中离子种类发生改变
二、盐的化学性质
1、 盐+金属=新盐+新金属
2、 盐+酸=新盐+新酸
3、 盐和碱=新盐+新碱(二者都可溶)
4、 盐+盐=新盐1+新盐2(二者都可溶)
三、部分酸、碱、盐的溶解性
初中常见沉淀：六白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3
一蓝：Cu(OH)2
一红褐：Fe(OH)3
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