2017年福建省中小学新任教师公开招聘考试-中学化学(2)

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　　5．化学反应与能量

　　（1）氧化还原反应、氧化剂、还原剂

　　（2）吸热反应和放热反应、反应热、焓变

　　（3）热化学方程式、盖斯定律

　　（4）能源

　　（5）原电池、电解池、化学电源

　　（6）金属的化学腐蚀、电化学腐蚀

　　6．化学反应速率和化学平衡

　　（1）化学反应速率、催化剂

　　（2）可逆反应、化学平衡、化学平衡常数

　　（3）影响反应速率和化学平衡的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）

　　7．电解质溶液

　　（1）电解质、强电解质、弱电解质

　　（2）电离、电离方程式、溶液的导电性

　　（3）弱电解质在水溶液中的电离平衡

　　（4）水的电离，离子积常数

　　（5）溶液的pH

　　（6）盐类水解

　　（7）离子反应

　　（8）溶度积、沉淀溶解平衡

　　（三）常见无机物及其应用

　　1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）

　　（1）金属的活动性顺序

　　（2）常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用

　　（3）合金的概念及其重要应用

　　2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）

　　（1）常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用

　　（2）常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响

　　（四）有机化学基础

　　1．有机化合物的组成与结构

　　（1）有机化合物分子式的确定、确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法

　　（2）有机化合物分子中碳的成键特征、官能团

　　（3）同分异构现象、同分异构体

　　（4）简单有机化合物的命名

　　2．烃及其衍生物

　　（1）烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成、结构、性质、应用

　　（2）天然气、煤、石油

　　（3）卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构、性质、应用

　　（4）加成反应、取代反应、消去反应、简单氧化与还原反应

　　3．糖类、油脂和蛋白质

　　（1）糖类的组成、性质

　　（2）油脂的组成、性质、应用

　　（3）氨基酸、蛋白质的组成、结构、性质

　　4．合成高分子化合物

　　（1）合成高分子的组成、结构，链节、单体

　　（2）加聚反应、缩聚反应

　　（五）化学实验

　　1．化学实验的绿色化和安全性

　　2．化学实验的基本操作

　　3．中学化学实验室常用仪器

　　4．常见气体的实验室制法

　　5．常见物质的检验、分离和提纯

　　6．溶液的配制

　　7．中和滴定

　　8．化学实验探究能力（能根据实验要求，设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论）

　　Ⅱ．与《义务教育化学课程标准（2011年版）》、《普通高中化学课程标准（实验）》相关的大学化学知识

　　（一）无机化学

　　1．物质结构

　　（1）原子结构有关术语和概念

　　（2）四个量子数的意义和相互关系（会用四个量子数写出1-4周期元素的电子结构式，并由电子结构式确定元素所在的区、周期、族、特征电子构型和元素名称）

　　（3）原子结构和周期系的关系

　　（4）共价键理论、杂化轨道理论（会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型、分子构型和基本性质，了解分子轨道理论，会用分子轨道理论写出第2周期双原子分子、离子的分子轨道表达式，并比较其稳定性。掌握价层电子对互斥理论并确定常见共价分子的空间结构）

　　2.热力学和化学平衡

　　（1）状态函数的概念和特性（掌握U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性质）

　　（2）热力学定律和盖斯定律（了解用fH、fG、和S求算标准状态和非标准状态下体系的H、S和G的方法）

　　（3）吉-赫公式的计算、应用，反应自发进行方向的判断

　　（4）化学反应等温式的意义、用途（能应用公式rG=-RTlnK进行有关计算）

　　（5）化学平衡（理解平衡常数的意义及多重平衡的规则）

　　（6）酸碱的电离理论和质子理论

　　（7）同离子效应、盐效应的概念、应用

　　（8）缓冲溶液的组成、原理，缓冲溶液pH的计算

　　（9）Ksp的意义、浓度积规则（掌握Ksp与溶解度（S）的关系、换算及Ksp的有关计算）

　　3.化学反应动力学

　　（1）化学反应速率的表达方法

　　（2）温度对反应速率的影响、Arrhenius方程式及其应用

　　（3）活化分子、活化能（Ea）[会用活化分子、活化能（Ea）解释温度、浓度（压力）和催化剂对反应速率的影响]

　　4.氧化还原反应和电化学

　　（1）氧化还原反应、氧化还原反应方程式的配平（氧化数法、离子-电子法）

　　（2）标准电极电势（掌握用判断标准状态氧化剂、还原剂的强弱以及选择适当氧化剂、还原剂的方法。能用元素标准电极电势图判断是否能发生歧化反应及其反应的程度）

　　（3）Nernst方程[能运用Nernst方程进行有关计算，并判断氧化还原反应的方向和程度（用公式lgK=nE/0.059）]

　　5.配位化合物

　　（1）配合物、配合物的命名（理解配合物稳定常数K稳的意义并进行有关计算，能判断配位离解反应的限度及配离子生成和破坏的方法）

　　（2）杂化轨道理论（能用杂化轨道理论判断常见配合物杂化类型、分子构型、稳定性、磁性等性质）

　　6.元素部分

　　（1）主族元素、副族元素的特性，金属的通性。

　　（2）常见元素（卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、铝、铜、银、金、锌、汞、铬、锰、铁、钴、镍）单质和主要化合物的结构、性质

　　（3）常见化学试剂的俗名

　　（4）缺电子分子、等电子体、惰性电子对效应、大π键等基本概念及实例